रासायनिक पदार्थ अमोनियम नाइट्रेट, सूत्रजो एनएच 4NO3, लंबे समय से रसायनविदों के लिए जाना जाता है, 165 9 तक यह आईआर ग्लेबर द्वारा खोजा गया था। साहित्य में, इस परिसर का एक और नाम व्यापक है: अमोनियम नाइट्रेट। बाहरी रूप से, अमोनियम नाइट्रेट उच्च hygroscopicity के साथ एक सफेद क्रिस्टल है। यौगिक का उबलते बिंदु 235 डिग्री सेल्सियस है, और 16 9 .6 डिग्री सेल्सियस पर अमोनियम नाइट्रेट पिघलने लगता है। कई क्रिस्टलीय संशोधन हैं, जो इसके अनुप्रयोग के रासायनिक, भौतिक गुणों और क्षेत्रों को काफी हद तक प्रभावित करते हैं।

उदाहरण के लिए, ये मतभेद हैंविभिन्न क्रिस्टल संशोधनों में एक अलग प्रकार की जाली होती है। कुल मिलाकर, ऐसे पांच संशोधन हैं। पहले संशोधन के लिए, क्रिस्टल जाली का घनत्व रूप तीसरा और चौथाई, राम्बिक रूप के लिए दूसरे और पांचवें, टेट्रैगोनल के लिए विशेषता है। इस मामले में, एक संशोधन से दूसरे में कनेक्शन के संक्रमण के परिणामस्वरूप, यूनिट सेल की मात्रा में क्रमिक लेकिन स्थिर वृद्धि देखी जाती है। यह संपत्ति रासायनिक गुणों में अंतर निर्धारित करती है। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, संशोधन IV में घनत्व 1.725 ग्राम / सेमी 3 है, पिघलने बिंदु पहले से ही 13 9.4 डिग्री सेल्सियस है।

अमोनियम नाइट्रेट की घुलनशीलता निम्नानुसार है: 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एक सौ ग्राम पानी में 25 ग्राम पदार्थ का तापमान 25 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर भंग हो जाता है, पहले से ही 212 ग्राम भंग हो जाते हैं, और 50 डिग्री सेल्सियस - 346 ग्राम अमोनियम नाइट्रेट पर। इसके अलावा, अमोनियम नाइट्रेट पाइरीडिन, मेथनॉल और इथेनॉल में भंग कर सकता है। यौगिक की एक बहुत ही महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि जब प्रभाव लागू होता है या यदि परिवेश का तापमान 270 डिग्री सेल्सियस से अधिक है, तो अमोनियम नाइट्रेट विघटित होता है, जिससे विस्फोटक प्रभाव पड़ता है।

संकेतकों के माध्यम से अम्लीय परिभाषित करना संभव हैमध्यम, जिसमें अमोनियम नाइट्रेट शामिल है, इसकी भागीदारी के साथ हाइड्रोलिसिस एक प्रतिक्रिया है, जिसका समीकरण इस प्रकार लिखा जा सकता है: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3। अमोनियम नाइट्रेट क्षारीय समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अमोनिया बनता है, और प्रतिक्रिया प्रक्रिया ही अमोनियम नाइट्रेट के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में कार्य करती है।

एक नियम के रूप में, पदार्थ को पूरा करके उत्पादित किया जाता है60% एचएनओ 3 के साथ तटस्थ प्रतिक्रिया। एक तटस्थ एजेंट एनएच 3 के रूप में गैसीय राज्य में प्रयोग किया जाता है। प्रक्रिया गर्मी उत्पन्न करती है, जिसे अमोनियम नाइट्रेट के समाधान को वाष्पित करने और ग्रेन्युल के रूप में पदार्थ की तैयारी के लिए भेजा जाता है।

नाइट्रेट का सबसे आम उपयोगअमोनियम कृषि में एक मूल्यवान नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में प्राप्त किया गया था। यौगिक सक्रिय रूप से विस्फोटकों के निर्माण में और एक अभिकर्मक के रूप में - परमाणु अपशिष्ट वसूली संचालन के दौरान, ईंधन तत्वों में एक जिक्रोनियम विलायक के रूप में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। भौतिक रसायन गुण पदार्थ में मांग में निरंतर वृद्धि का कारण बनते हैं, इसलिए इसका उत्पादन लगातार बढ़ रहा है और आज यह प्रति वर्ष 20 मिलियन टन तक पहुंच जाता है, जब पदार्थ नाइट्रोजन में पुन: गणना किया जाता है।

प्रयोगशाला में अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त किया जा सकता हैसख्त सावधानी और सुरक्षा नियमों के साथ स्थितियां। इस उद्देश्य के लिए, बर्फ स्नान (जलीय अमोनिया समाधान) में दृढ़ता से पतला नाइट्रिक एसिड और अमोनिया का मिश्रण होता है। ऐसी प्रतिक्रिया करने के लिए सबसे अच्छा दूरस्थ रूप से, उदाहरण के लिए, मैनिपुलेटर्स का उपयोग करना, और मिश्रित समाधान के स्थान से पर्याप्त सुरक्षित दूरी पर होना। प्रतिक्रिया को लेना तटस्थ प्रतिक्रिया स्थिति तक पहुंचने के संकेतक (लिटमस टेस्ट) द्वारा आवधिक सत्यापन के दौरान अमोनिया समाधान में एसिड के निरंतर मिश्रण में होता है। इसी तरह, प्रतिक्रिया के दौरान नियंत्रण भी सुनिश्चित किया जाता है। यदि एसिड माध्यम पार हो गया है, तो समाधान में एक क्षारीय घटक जोड़ा जाता है, और इसके विपरीत।